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氨水的物理特性不稳定性
不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧jian混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑
氨水的危害与防护
氨气为无色的气体，有强烈的刺激臭味，易溶于水。有水存在时对铜有较强的腐蚀作用。当空气中含有20%-25%的氨时可能发生爆，氨水是氨的水溶液，工业品为无色透明的液体，具有浓重幸辣的窒息性气味。氨气属于无机的有毒气体，氨水有刺激性的臭味，对人体的眼、鼻及破损皮肤有敏感的刺激性。
氨气刺激眼睛，使人不断流泪，长期接触氨水，可是嗅觉减退甚至丧失。皮肤接触氨水，可引起化学性烫，是皮肤肿起疤，甚至。吸入氨气会引起剧烈咳嗽，严重可致虚脱。
如果吸入氨气时，应立即离开现场，皮肤接触氨水者，应立即用水或醋酸充分清洗。
氨水属于无机碱性腐蚀物品，应贮存在阴凉通风，隔绝货源的地方，同时要避免日光照射。存放氨水的容器应密闭以减少氨的挥发和避免发生爆事故，不可以酸类物品共存混运，不易长期贮存。
